Matura z chemii - CKE maj 2022
Odpowiedzi wideo
Odpowiedzi pisemne
Zadanie 1.
Zadanie 1.1
Pierwiastek X:
symbol – Ga
blok – p
stopień utlenienia – III
Pierwiastek E:
symbol – As
blok – p
stopień utlenienia – V
Zadanie 1.2.
Zadanie 2.
Zadanie 3.
Zadanie 3.1
Zadanie 3.2
Z chlorkiem boru mogą łączyć się: Cl–, NH3
Cząsteczki boru mają zdolność do tworzenia wiązań z wybranymi drobinami, ponieważ:
ponieważ atom boru po uwspólnieniu posiada 6 elektronów walencyjnych, czyli ma niedobór elektronów względem konfiguracji trwalszej, czyli najbliższego gazu szlachetnego.
Zadanie 3.3.
BaCl3 + 3 H2O → H3BO3 + 3 HCl
Zadanie 4.
Zadanie 4.1
Numer reakcji: II
Cząsteczki boru mają zdolność do tworzenia wiązań z wybranymi drobinami, ponieważ:
Jest to reakcja endoenergetyczna (ponieważ stopień przemiany w tej reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury).
Zadanie 4.2.
W stałej temperaturze wzrost ciśnienia skutkuje (wzrostem / spadkiem) stopnia przemiany metanu.
Przykładowe wyjaśnienie: Wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów ze względu na to, że mamy 2 mole gazowych substratów i 4 mole gazowych produktów.
Zadanie 5.
Zadanie 6.
Zadanie 6.1.
Wzór anionu w nadtlenku sodu: O22-
Wzór anionu w tlenku sodu: O2-
Komentarz:
Wzór anionu w nadtlenku sodu może też być przedstawiony w taki sposób:
Zadanie 7.
Zadanie 8.
Zadanie 8.1.
Rozstrzygnięcie: NIE
Przykładowe uzasadnienie: Miedź jest metalem znajdującym się za wodorem w szeregu elektrochemicznych metali, więc nie zredukuje kationu wodoru po wymieszaniu z roztworem HCl.
Zadanie 8.2.
Wzór substancji B: NaOH
Równanie reakcji 3: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH–
Zadanie 8.3.
1,3,4
Zadanie 9.
Zadanie 9.1.
Równanie reakcji: Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2
Wiórki magnezowe roztworzyły się szybciej w probówce numer II
Zadanie 9.2.
Stężenie molowe roztworów obu kwasów było (równe / różne), a stężenie jonów H + w tych roztworach było (równe / różne), dlatego opisane doświadczenie pozwoliło określić wpływ (stężenia molowego / pH) roztworów użytych kwasów na szybkość reakcji.
Zadanie 10.
D
Zadanie 11.
Komentarz: Wynik końcowy może się różnić, w zależności od przyjętych zaokrągleń.
Zadanie 12.
Zadanie 12.1.
Równanie reakcji zachodzącej w probówce I: CrO42- + 2 Ag+ → Ag2CrO4
Nazwa lub wzór odczynnika dodanego do probówki II: KOH
Zadanie 12.2.
Cr2O72- + 8 H+ + 3 SO32- → 2 Cr3+ + 3 SO42- + 4 H2O
Zadanie 12.3.
Reakcja redoks przebiegła w probówce (I / II / III). Sól chromu(VI) pełni w tej przemianie funkcję (reduktora / utleniacza).
Zadanie 13.
Równanie procesu redukcji:
MnO4– + 2 H2O + 3 e– → MnO2 + 4 OH–
Równanie procesu utleniania:
Mn2+ + 2 H2O + → MnO2 + 4 H+ + 2 e-
Zadanie 14.
Zadanie 14.1.
Najsłabszy: X
Najsilniejszy: Z
Zadanie 14.2.
Numer probówki: III
Równania reakcji:
I. Z + 3 X+ → Z3+ + 3 X
II. 2 Z + 3 A2+ → 2 Z3+ + 3 A
Zadanie 15.
Zadanie 16.
Zdanie 1. P
Zdanie 2. F
Zadanie 17.
Zadanie 17.2. CH3COONa
Zadanie 18.
Zadanie 18.1.
Rozstrzygnięcie: NH3
Przykładowe uzasadnienie:
PR został osiągnięty w pH innym niż 7, więc musiała powstać sól ulegająca hydrolizie.
Zadanie 18.2.
Rozstrzygnięcie: oranż metylowy
Przykładowe uzasadnienie: Zakres zmiany barwy oranżu jest zbliżony do pH w PR.
Zadanie 19.
Zadanie 20.
Zadanie 20.2.
Rozstrzygnięcie: NIE
Przykładowe uzasadnienie: Stężenie procentowe roztworu nasyconego w tej temperaturze to ok. 6,5%
Zadanie 20.3.
ok. 86°C
Zadanie 21.
Zadanie 21.1.
CHCl3 + SbF3 → CHF2Cl + SbFCl2
lub
CHCl3 + SbF3→ CHClF2 + SbCl2F
Zadanie 21.2.
Rozstrzygnięcie: NIE
Przykładowe uzasadnienie: Przynajmniej jeden z atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym posiada dwa identyczne podstawniki.
Zadanie 22.
Benzen ulega reakcji substytucji (elektrofilowej / nukleofilowej / rodnikowej). Drobiny, które reagują bezpośrednio z cząsteczkami benzenu podczas nitrowania, to (rodniki •NO2–/ aniony NO2–/ kationy NO2).
Zadanie 23.
Komentarz: wynik końcowy zależy od przyjętych zaokrągleń.
Zadanie 24.
Typ obu reakcji: substytucja
Mechanizm reakcji 1. rodnikowy
Mechanizm reakcji 2. nukleofilowy
Zadanie 25.
Zadanie 26.
Związek D (ulega / nie ulega) hydrolizie. Anion związku D jest (słabszą / mocniejszą) zasadą niż anion wodorotlenkowy i w reakcji z wodą pełni funkcję (kwasu / zasady) Brønsteda.
Zadanie 27.
C
Zadanie 28.
Zadanie 29.
Xxx – Gly – Cys – Leu – Phe
Zadanie 30.
Zadanie 31.
Zadanie 32.
Podczas opisanego doświadczenia wzrosło stężenie (anionów / kationów / jonów obojnaczych) teaniny.
Zadanie 33.
Nazwa substancji znajdującej się w naczyniu A: teanina
Nazwa reakcji, która przebiegła w probówce II: reakcja Biuretowa / próba Biuretowa / reakcja Piotrowskiego
Zadanie 34.
1 atom węgla: -III
3 atom węgla: +I
5 atom węgla: -I