Matura Chemia CKE Arkusz Pokazowy 2013 Grudzień Poziom Rozszerzony - Zadanie 32 - Formuła 2015
Przeprowadzono doświadczenie, podczas którego do zakwaszonego roztworu alaniny dodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu i za pomocą pehametru mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki umieszczono na wykresie ilustrującym zależność pH mieszaniny od objętości dodanego roztworu wodorotlenku sodu (w jednostkach umownych). Literami A, B i C oznaczono formy alaniny, w jakich występuje ona w roztworach wodnych.
Na podstawie:http://onlinebiochemistry.com
a) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) tych form alaniny A i C, które dominują w mieszaninie reakcyjnej o wartościach pH odpowiadających punktom zaznaczonym na wykresie.
Wzór formy A | Wzór formy C |
b) Napisz w formie jonowej skróconej, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych, równania dwóch kolejnych reakcji, które zaszły podczas tego doświadczenia.
c) Spośród form alaniny A, B i C wybierz te, które tworzą sprzężone pary kwas-zasada Brønsteda. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie litery.
Kwas | Zasada | |
Sprzężona para I | ||
Sprzężona para II |
d) Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając wzory odpowiednich grup w każdym nawiasie.
. Właściwości alaniny w wodnym roztworze o pH równym pI uwarunkowane są zasadowym charakterem grupy (–COO– / –COOH) i kwasowym charakterem grupy (–NH2 / – NH3+).
2. Ponieważ grupa –COOH ma silniejsze właściwości kwasowe niż grupa – NH3+ , podczas zakwaszania roztworu alaniny o odczynie zasadowym najpierw nastąpi przyłączenie protonu do grupy (–COO–/ –NH2), a dopiero przy większym stężeniu jonów wodorowych– do grupy (–COO–/ –NH2).