Matura Chemia CKE Arkusz 2019 Maj Poziom Rozszerzony - Zadanie 14 - Formuła 2015
W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie
z równaniem:
2H2O ⇄ H3O+ + OH–
Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym wody. Wyraża się ona
równaniem:
Kw = [H3O+]∙[OH–]
Poniżej przedstawiono wartości iloczynu jonowego wody Kw w zakresie temperatury 0 ºC–100 ºC (pod ciśnieniem atmosferycznym).
| Temperatura, ºC | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Kw | 0,1∙10-14 | 0,7∙10-14 | 3,0∙10-14 | 9,6∙10-14 | 25,1∙10-14 | 55,0∙10-14 |
Na podstawie: W. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004.
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.
Reakcja autodysocjacji wody jest (egzoenergetyczna / endoenergetyczna). Wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody (maleje / rośnie / nie ulega zmianie).