Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 16. – Formuła 2015 Wodny roztwór soli amonowej kwasu HX ma odczyn kwasowy, a wodny roztwór soli sodowej kwasu HZ ma odczyn zasadowy. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. Objawy świadczące o przebiegu reakcji zaobserwowano tylko w jednej probówce. Wskaż numer probówki, …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 15.2 – Formuła 2015 Cząsteczki fluorowodoru ulegają asocjacji, czyli łączą się ze sobą, tworząc zygzakowate łańcuchy. W temperaturze bliskiej temperatury wrzenia równej 293,7 K i pod ciśnieniem p = 1013 hPa gęstość par fluorowodoru wynosi 4,98 g · dm–3. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 15.1 – Formuła 2015 Cząsteczki fluorowodoru ulegają asocjacji, czyli łączą się ze sobą, tworząc zygzakowate łańcuchy. W temperaturze bliskiej temperatury wrzenia równej 293,7 K i pod ciśnieniem p = 1013 hPa gęstość par fluorowodoru wynosi 4,98 g · dm–3. Oblicz masę molową …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 14. – Formuła 2015 Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności siarczanu(VI) sodu w wodzie od temperatury. W zakresie temperatury 0 ºC – 32,38 ºC w równowadze z roztworem nasyconym istnieje sól uwodniona siarczan(VI) sodu–woda (1/10) o wzorze Na2SO4 · 10H2O, której rozpuszczalność w …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 13. – Formuła 2015 W wyniku reakcji chemicznej roztworu siarczanu(IV) sodu z siarką otrzymuje się wodny roztwór tiosiarczanu sodu. Proces ten można opisać równaniem: S + Na2SO3 → Na2S2O3 Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. W wodzie rozpuszczono 6,3 …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 12. – Formuła 2015 W wyniku reakcji chemicznej roztworu siarczanu(IV) sodu z siarką otrzymuje się wodny roztwór tiosiarczanu sodu. Proces ten można opisać równaniem: S + Na2SO3 → Na2S2O3 Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. W wodzie rozpuszczono 6,3 …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 11.2 – Formuła 2015 Uczeń miał wykonać zadanie polegające na otrzymaniu stałego krystalicznego chlorku miedzi(II). Dysponował niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami: – wodą destylowaną – stałym azotanem(V) miedzi(II) – kwasem solnym – wodnym roztworem chlorku sodu – wodnym roztworem wodorotlenku sodu. …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 11.1 – Formuła 2015 Uczeń miał wykonać zadanie polegające na otrzymaniu stałego krystalicznego chlorku miedzi(II). Dysponował niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami: – wodą destylowaną – stałym azotanem(V) miedzi(II) – kwasem solnym – wodnym roztworem chlorku sodu – wodnym roztworem wodorotlenku sodu. …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 10.2 – Formuła 2015 W przemyśle metanol otrzymuje się z gazu syntezowego w katalitycznej reakcji CO + 2H2 ⇄ CH3OH Stężenie metanolu w mieszaninie równowagowej zależy od temperatury, ciśnienia oraz stosunku molowego nH2 : nCO w gazie syntezowym. Zależność równowagowego stężenia metanolu …
Cofnij do arkusza Matura Chemia CKE Arkusz 2017 Czerwiec Poziom Rozszerzony – Zadanie 10.1 – Formuła 2015 W przemyśle metanol otrzymuje się z gazu syntezowego w katalitycznej reakcji CO + 2H2 ⇄ CH3OH Stężenie metanolu w mieszaninie równowagowej zależy od temperatury, ciśnienia oraz stosunku molowego nH2 : nCO w gazie syntezowym. Zależność równowagowego stężenia metanolu …
